一、高中化学反应规律？
难挥发制易挥发：比如硫酸制盐酸，是因为盐酸能脱离硫酸的系统，反应容易进行，制盐酸的反应倾向更大；
二、高中化学反应概念？
化学反应
化学反应是一个或一个以上的物质（又称作反应物）经由化学变化转化为不同于反应物的产物的过程。
化学变化定义为当一个接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。
三、高中化学反应顺序口诀？
钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。
和酸来反应，氢后难进行，稀酸常用盐酸和硫酸。和盐液反应，前金换后金，盐需溶于水。特殊情况要记牢，单质铁变亚铁盐，钾钙钠，不可行。
四、高中化学反应先后顺序？
一、化合物之间反应的先后顺序问题
酸、碱、盐几种物质混合时，酸与盐之间或碱与盐之间都能发生反应，应注意：
（1）如果它们之间有氧化还原反应，先考虑氧化还原反应，后考虑复分解反应
（2）复分解反应，先考虑酸碱中和反应，后考虑酸与盐之间或碱与盐之间的反应
（3）能发生多个同类反应的，生成物电解度越弱的或沉淀物溶解度越小的，先反应
二、由于实验的实际操作引起的先后顺序问题
向悬浊液中滴加溶液或通入气体时，先考虑和溶液的反应，后考虑和体系中固体的反应
三、氧化还原反应之间的先后顺序问题
氧化还原反应的实质是反应物间发生电子转移的反应，所以氧化剂得电子的能力愈强，还原剂失电子能力也就愈强，两强之间更容易发生电子转移，强强优先。
四、电解池中电极上的放电先后顺序问题
电解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应，在阴极上吸附的溶液中的阳离子得电子，那么就要考虑溶液中所存在的几种阳离子氧化性的强弱，同时还要考虑电极本身的还原性；若电解的是某种物质的水溶液，一般不会涉及H+和OH-之后的离子放电的情况
五、高中化学反应速率差量法？
一、固体差量
例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。
分析：Fe CuSO4=FeSO4 Cu
56 64
（离开铁棒）（回到铁棒）
由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8（份）。现已知棒的质量增加100.8克-100克=0.8克，则可列比例求解。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的质量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
56∶8＝x∶0.8克
答：有5.6克铁参加了反应。
二、液体差量
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
分析：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加
56-2=54（份）。由题目给的差量 55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为x。
Fe H2SO4=FeSO4 H2↑
溶液质量增加（差量）
56 2 56-2＝54
10x克 55.4克-50克= 5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此铁的纯度为56％。
六、高中化学反应釜是恒压？
反应釜是恒压。
反应釜的广义理解即有物理或化学反应的容器，通过对容器的结构设计与参数配置，实现工艺要求的加热、蒸发、冷却及低高速的混配功能。 反应釜广泛应用于石油、化工、橡胶、农药、染料、医药、食品等领域中，材质一般有碳锰钢、不锈钢及其它复合材料。
七、高中化学反应的活化能概念？
比如说一个班级要把一些东西放到架子上，每个人每分钟能放上去的数量一样。
架子的高度就好比是活化能，同学们手能够到的高度就是分子能量。当架子很矮，170厘米吧，那所有的人都能很轻松的放东西上去，当架子高180的时候，有一些个子很矮的就放不上去，升高到200的时候又有一些同学就参加不进这项劳动中，依次类推…… 架子越高（反应中活化能越高），能参加的人就越少（达到活化分子最低能量的分子数越少），人少了，完成的时间就会变长（反应越慢）。八、银的高中化学反应方程式？
银是一种常见的金属元素，在高中化学中，银可以与多种物质发生反应，以下是部分银的化学反应方程式：
- 与硫化氢和氧气反应：$4Ag+2H_2S+O_2====2Ag_2S+2H_2O$（常温下，银变质发黑的原理）；
- 与浓硫酸反应：$2Ag+2H_2SO_4（浓）====Ag_2SO_4+SO_2↑+2H_2O$； - 与硫反应：$2Ag+S====Ag_2S$（混合即可反应）；
- 与氧气反应：$4Ag+O_2====2Ag_2O$（在纯氧中加热至1000摄氏度明显反应，常温下在空气中反应很慢）；
- 与浓盐酸反应：$2Ag+4HCl（浓）==加热==2AgCl_2+H_2↑$；
- 与浓氢碘酸反应：$2Ag+2HCI（浓）====2AgCl+H_2↑$。
如果你想了解更多关于银的化学反应方程式，可以参考高中化学教材或相关的化学书籍。
九、二氧化锰高中化学反应？
二氧化锰 MnO2 一种氧化物.它是一种常温下非常稳定的黑色或棕色粉末状固体 为软锰矿的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶于水，是最重要的一种锰的氧化物。 遇还原剂时，表现为氧化性。
如将二氧化锰放到氢气流中加热至1400K得到一氧化锰；将二氧化锰放在氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰；将二氧化锰跟浓盐酸反应，则得到二氯化锰和氯气。
遇强氧化剂时，还表现为还原性。
如将二氧化锰，碳酸钾和硝酸钾或氯酸钾混合熔融，可得到暗绿色熔体，将熔体溶于水冷却可得六价锰的化合物锰酸钾。
在酸件介质中是一种强氧化剂。 大量用于炼钢，并用于制玻璃，陶瓷，搪瓷，干电池以及用作催化剂等。
可作为干电池的去极化剂
十、高中化学反应原理是哪个版本选修四啊？
人教版的嘛，选修一：化学与生活 选修二：化学与技术 选修三：物质的结构和性质 选修四：化学反应原理 选修五：有机基础 选修六：实验化学 选修一和二是文科学的 三到五是理科
