一、高中化学电解池解题技巧？
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第一、遇到电化学的考题，一定要先判断是电解
池还是原电池，这个很简单，看看有没有外接电源或
者用电器即可。
第二、如果是原电池，需要注意以下几点:
1.判断反应物和生成物:这里的反应物和生成物
题里都会给的很清楚，现在的高考很少考我们已知的
一些电池反应，这样更能突出考查学生的学习能力。
这一步就类似起跑的一步，一旦你跑偏了或者跑慢
了，整个电池题就完蛋了。所以原电池只要把这一步
解决掉，后面几步其实就是行云流水。
秘诀:判断生成的阳(阴)离子是否与电解液共存，
并保证除H、0外主要元素的守恒共存问题实在是太重
要了!!!!切记切记!!!!例如:题里说的是酸性溶液，电池
反应里就不可能出现氢氧根离子:如果是碱性溶液，电
池的产物就不可能存在二氧化碳如果电解液是熔融的
氧化物，那电池反应里就不会有氢氧根或者氢离子，
而是氧离子.....
2电子转移守恒:通过化合价的升降判断;(说白了
就是氧还反应中的判断化合价升高还是降低)
二、【高中化学】电解池,什么是放电顺序？
1、放电顺序就是指离子除掉自身所带的电荷，即阳离子放电就是得到电子，而阴离子的放电顺序就是指失去电子。当然金属原子也可以失去电子参与电极反应。2、阳离子得电子的先后顺序：Ag+ >Hg2+ >Cu2+>H+ ;失电子的顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根。 3、惰性电极是指接在电源的正极作阳极时不会失去电子被氧化的电极。金属单质中的金和铂；非金属单质中的石墨都属于惰性电极。金属活动性顺序中排在氢之后的金属单质是惰性电极的说法是错的！！
三、高中化学怎么区分原电池和电解池？
1.首先判断正极负极 判断出来以后看生成物 写出得失电子先 例如：碱性锌锰电池 总反应式： Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH+2OH- 电解质为KOH 负极：可以先写出 Zn-2e= 又因为总反应式中 生成物Zn(OH)2难溶于水 所以有Zn-2e→Zn(OH)
2 这时发现反应式中需要加入两个OH- 才能平衡 所以写出负极反应式：Zn-2e+2OH-=Zn(OH) 同理正极反应： 先写出 2MnO2 +2e- → 2MnOOH 因为电解质为KOH 溶液碱性 所以只有H20和OH- 两种可能 因为OH-加入的话不守恒 所以选H2O 得出 2MnO2 +2e- +2H2O =2MnOOH+2OH- 我也在学 希望能帮助你-。-
四、高中化学必修4。原电池和电解池？
原电池的正极连在电解池的阳极，原电池的负极连在电解池的阴极，原电池负极失电子被氧化，连接的电解池的阴极上发生还原反应（电解池中阳离子移向阴极，阳离子在阴极上得到电子被还原），电解池中阴离子向阳极移动并在阳极失去电子被氧化，这个电子又通过导电的电极和导线回到原电池的正极，原电池的正极上的正离子得到电子被还原，这样构成了整个的回路。
五、高中化学（金属腐蚀为什么电解池的正极比电解池的阴极？
电子从阳极流出，进入阴极，电子带负电，所以阳极电势高于阴极
六、高中化学，电解池电解硫酸溶液时为什么ph变小？
那是因为电解硫酸实质上是电解水，硫酸溶液中水减少，那么硫酸的浓度增大，氢离子的浓度增大，那么pH变小。电解是将电流通过电解质溶液或熔融态电解质，（又称电解液），在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，电化学电池在外加直流电压时可发生电解过程。电解原理：电解质中的离子常处于无秩序的运动中，通直流电后,离子作定向运动。
阳离子向阴极移动，在阴极得到电子，被还原；阴离子向阳极移动，在阳极失去电子，被氧化。
在水电解过程中，OH在阳极失去电子,被氧化成氧气放出；H在阴极得到电子，被还原成氢气放出。所得到的氧气和氢气，即为水电解过程的产品。
电解时，在电极上析出的产物与电解质溶液之间形成电池，其电动势在数值上等于电解质的理论电解电压。
两极放电顺序：阴离子：硫离子>碘离子>溴离子>氯离子>氢氧根离子>硫酸根离子>氟离子阳离子：银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>铅离子>锡离子>亚铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子注：铝离子，镁离子，钠离子，钙离子，钾离子得电子能力远远小于氢离子得电子能力，所以这些离子不能在水溶液条件下在电极（阴极）析出；但在熔融状态下可以放电。
三价铁离子在阴极上得电子生成亚铁离子，而非铁单质。用途：电解广泛应用于冶金工业中，如从矿石或化合物提取金属(电解冶金)或提纯金属(电解提纯)，以及从溶液中沉积出金属(电镀)。
金属钠和氯气是由电解溶融氯化钠生成的；电解氯化钠的水溶液则产生氢氧化钠和氯气。
七、高中化学电解池，原电池阴极和负极一样吗？
原电池讲正负极,电解池讲阴阳极.原电池当中,用活泼性不相同的金属分别作正负极,比较活泼的那个与电解质溶液发生反应,失去电子,化合价升高,发生氧化反应.电子由外电路流向另一金属棒,并且电流方向与电子运动方向相反,所以电子从活泼金属流向不活泼金属,故电流从不活泼金属流向活泼金属。
八、高中化学，可以认为原电池就是放电，电解池就是充电吗？
这个问题要从反应原理上去理解：原电池是自发的发生氧化还原反应，产生电流；电解池是被动(需要通直流电)发生氧化还原反应。所以原电池使用中会放电(产生电流)，原电池在充电时相当于电解池，但是电解池不都是原电池。不能认为电解池就是在充电。
九、（高中化学）电解池中为什么通常用石墨、铂等来做电极？
石墨，铂，金都属于惰性电极，非常稳定，通常不会放电。
而活泼金属容易失电子，因此在电解池的阳极容易放电。
十、电解池原理？
电解池是一种将电流通过电解质溶液，将电能转化为化学能的设备。它的工作原理基于电解过程，即电流通过电解质溶液时，带电离子在电场作用下发生定向迁移，并在电极表面发生氧化还原反应。电解池通常由一个外加电源、一个电解质溶液和两个电极组成。
电解池的工作过程可以分为以下几个步骤：
1. 通电：当外加电源连接到电解池的正负极时，电场在电解质溶液中建立，使得带电离子开始移动。
2. 定向迁移：在电场作用下，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。离子移动的速度取决于电场强度、离子的电荷和离子的浓度等因素。
3. 电解质溶液中的反应：在电极表面，阳离子与电子结合生成新的物质，这种现象称为还原反应。同样地，阴离子在阳极上失去电子，生成新的物质，这种现象称为氧化反应。
4. 新物质的生成：还原反应和氧化反应分别在阴极和阳极发生，生成相应的物质。
电解池的应用非常广泛，如电镀、电解水生成氢气和氧气、电解饱和食盐水制取氯气、氢气和氢氧化钠等。此外，电解池在电化学分析、电化学合成等领域也有重要应用
