一、高中化学氧化还原反应题目？
高二化学氧化还原反应测试题《氧化还原反应》测试题：
下列反应属于氧化还原反应的是A．活性炭使红墨水褪色
B．NaOH露置在空气中质量增重C．实验室制氢气
D．浓硫酸露置在空气中质量增重2．下列化学反应中不属于四种基本反应类型的是
A．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
B．Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
C．4FeOH2O22H2O4FeOH3
D．CaCO3＋2HCl＝CaCl2
二、高中化学氧化还原反应解题技巧？
化学氧化还原反应是高中化学中非常重要的一部分，解题技巧可以帮助你更好地理解和应用这一概念。以下是一些解题技巧供你参考：
1. 掌握氧化和还原的定义：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。这是理解氧化还原反应的基础。
2. 确定氧化态和还原态：在化学方程式中，氧化态通常用括号表示。通过计算氧化态的变化，可以确定哪些物质被氧化，哪些物质被还原。
3. 应用氧化态的变化规律：一些元素的氧化态变化是有规律的，例如氧化态为+1、+2、+3、-1、-2等。掌握这些规律可以辅助你解题。
4. 识别氧化还原反应类型：常见的氧化还原反应类型包括金属与非金属的反应、过氧化反应、导电性溶液中的电离反应等。通过识别反应类型可以有针对性地解题。
5. 平衡化学方程式：化学方程式中应该保持原子数目平衡。通过调整系数和使用合适的方法（如半反应法或代数法）来平衡方程式。
6. 掌握氧化还原反应的重要概念：了解和使用电子转移、氧化剂、还原剂、氧化数等概念，能够更深入地理解和解题。
7. 多做练习：通过大量的练习题来提高解题能力。练习不仅可以巩固知识，还可以培养解题思维和应用能力。
记住，化学氧化还原反应是一个综合性的概念，需要通过不断的练习和探索来掌握。希望以上技巧对你有所帮助！
三、初中氧化还原反应和非氧化还原反应化学方程式？
氧化还原反应方程式
1.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
2.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
3.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
4.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
5.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
6.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四、非氧化还原反应方程式？
复分解有氧化还原反应的.非氧化还原:CaCO3+HCL=CaCl2+H2O+CO2↑
五、氧化还原反应方程式怎么配比？
配平氧化还原反应方程式的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。然后进行两边电荷数配平。
(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
六、铁的氧化还原反应方程式？
①铁(Fe)与氯化铁(FeCl3)溶液发生氧化还原反应生成氯化亚铁(FeCl2)，反应的化学方程式为:Fe + 2FeCl3 == 3FeCl2
②铁(Fe)与硝酸银(AgNO3)溶液发生氧化还原反应生成硝酸亚铁和单质银，反应的化学方程式为:Fe + 2AgNO3 == Fe(NO3)2 + 2Ag
③铁(Fe)与浓硝酸(浓HNO3)发生氧化还原反应，生成硝酸铁[Fe(NO3)3]，二氧化氮(NO2)气体和水(H2O)，反应的化学方程式为:
Fe + 4HNO3(浓) = Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O
七、硝酸的氧化还原反应方程式？
是：4HNO3=4NO2+O2+2H2O 反应条件是浓硝酸光照。
八、铁的氧化还原反应离子方程式？
铁与三价铁离子反应离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
中学一般认为铁离子是黄色的，实际是错误的，严格来说最正确的解释应该是六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(H₂O)6]³⁺水解后生成的[Fe(H₂O)₄(OH)₂]+，溶液酸性较强时（pH<0），Fe³⁺主要以淡紫色的[Fe(H₂O)6]³⁺存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显。
亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
扩展资料
常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，若有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。在高温时，则剧烈反应，如铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁，赤热的铁和水蒸气起反应也生成四氧化三铁。
加热时均能同卤素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3价氧化物外，还有复合氧化物四氧化三铁（磁铁的主要成分）生成。
铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐，同时生成二氧化硫或二氧化氮。
九、高锰酸钾氧化还原反应方程式？
氧化一一还原反应是具有还原性的物质（如一氧化碳CO等）与金属氧化物在高温条件下发生的化学反应，如：CO十CuO＝（高温）Cu十CO2。而高锰酸钾（kMnO4）是含氧化合物，因而它不能与具有还原性的物质发生氧化一一还原反应，它在高温条件下发生的是分解反应，方程式为：2kMnO4＝（高温）k2MnO4十MnO2＋O2↑。
十、氧化还原反应的复分解反应方程式？
1】过氧化钠和水或者二氧化碳的反应,如：Na2O2 + 2H2O =2NaOH + O2↑【2】CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O所以的有机物燃烧都是符合题意的.【3】二氧化氮与水反应3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
