一、初中化学怎么看原子结构图判断稳定或不稳定？
看最外层电子数，一般都是8电子最稳定然后是4电子，大于4电子的易得电子，小于4的易失电子，第一周期除外，因为最多只有两电子看最外层电子数,大于4的,越大越容易得电子,小于4的,越小越容易得电子.
4电子是比较稳定的,最外层电子数8的是最稳定（当只有一层时,2电子是最稳定）
二、As原子结构？
1）As是33号元素，位于第四周期第VA族，基态As原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3或
[Ar]3d104s24p3，在最外层的4s能级上2个电子为成对电子，4p轨道中3个电子分别处以不同的轨道内，有3轨道未成对电子
三、氢原子结构？
氢原子的结构是非常简单的，它有一个原子核，原子核中有一个质子核外有一个电子是它的电子层的命名是1S。
氢原子即氢元素的原子。氢原子模型是电中性的，原子含有一个正价的质子与一个负价的电子，他们被库仑定律束缚于原子内。氢只有三种同位素：氕(P)原子核内有1个质子，无中子，丰度为99.98%；氘(D)（又叫重氢） ，原子核内有1个质子，1个中子，丰度0.016%；氚(T)（又叫超重氢），原子核内有1个质子，2个中子，丰度0.004%。
四、玻璃原子结构？
处于类似固体的状态，玻璃的原子结构也是杂乱的，其混乱程度与液体几乎没有什么区别，而这种原子结构也就意味着玻璃可以流动，只不过流动的速度极其缓慢。
我们可以看到，玻璃既具有固体的一部分特征，也具有液体的一部分特征，这就让我们不好定义玻璃这种物质到底是固体还是液体了。我们可以将其定义为“无定形的固体”，也可以将其定义为“高黏度的液体”，又或者将其定义为“既不是固体，也不是液体”的另一种物质状态。
五、F原子结构？
氟原子F的结构示意图是:
氟离子F-核内质子数为9，核外电子数为10，Qi原子结构示意图为：
六、磁铁原子结构？
磁铁的成分是铁、钴、镍等原子，其原子的内部结构比较特殊，本身就具有磁矩。磁铁能够产生磁场，具有吸引铁磁性物质如铁、镍、钴等金属的特性。
磁铁种类：形状类磁铁：方块磁铁、瓦形磁铁、异形磁铁、圆柱形磁铁、圆环磁铁、圆片磁铁、磁棒磁铁、磁力架磁铁，属性类磁铁：钐钴磁体、钕铁硼磁铁（强力磁铁）、铁氧体磁铁、铝镍钴磁铁、铁铬钴磁铁，行业类磁铁：磁性组件、电机磁铁、橡胶磁铁、塑磁等等种类。磁铁分永久磁铁与软磁，永久磁铁是加上强磁，使磁性物质的自旋与电子角动量成固定方向排列，软磁则是加上电。（也是一种加上磁力的方法）等电流去掉软铁会慢慢失去磁性。
将条形磁铁的中点用细线悬挂起来，静止的时候，它的两端会各指向地球南方和北方，指向北方的一端称为指北极或N极，指向南方的一端为指南极或S极。
如果将地球想象成一块大磁铁，则地球的地磁北极是指南极，地磁南极则是指北极。磁铁与磁铁之间，同名磁极相排斥、异名磁极相吸引。所以，指南针与南极相排斥，指北针与北极相排斥，而指南针与指北针则相吸引。
分类：磁铁可分为“永久磁铁”与“非永久磁铁”。永久磁铁可以是天然产物，又称天然磁石，也可以由人工制造。非永久性磁铁，例如电磁铁，只有在某些条件下才会出现磁性。
七、石墨原子结构？
石墨结构是矿物质石墨的晶体结构，为六边形层状。在石墨晶体中，同层的碳原子以sp2杂化形成共价键，每一个碳原子以三个共价键与另外三个原子相连。
石墨是碳质元素结晶矿物，它的结晶格架为六边形层状结构。每一网层间的距离为3.40Å，同一网层中碳原子的间距为1．42Å。属六方晶系，具完整的层状解理。解理面以分子键为主，对分子吸引力较弱，故其天然可浮性很好。
石墨与金刚石、碳60、碳纳米管等都是碳元素的单质，它们互为同素异形体。六个碳原子在同一个平面上形成了正六连连形的环，伸展成片层结构，这里C-C键的键长皆为142pm，这正好属于原子晶体的键长范围，因此对于同一层来说，它是原子晶体。在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道，它们相互重叠。电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导热和导电，这正是金属晶体特征。因此也归类于金属晶体。
石墨晶体中层与层之间相隔340pm，距离较大，是以范德华力结合起来的，即层与层之间属于分子晶体。但是，由于同一平面层上的碳原子间结合很强，极难破坏，所以石墨的溶点也很高，化学性质也稳定。
鉴于它的特殊的成键方式，不能单一的认为是单晶体或者是多晶体，现在普遍认为石墨是一种混合晶体。
八、氯原子结构？
1.原子结构：氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构。
2.分子结构：氯分子为双原子分子，分子式Cl2。
3.离子结构：氯离子最外层有8个电子，因而很稳定。
九、铜的原子结构？
铜是2 8 18 1，按能级交错排列本来应是2 8 17 2，但此处因为要满足洪特规则，3d轨道全满4s规道半满，使得整体能量更低，更加稳定
十、镓的原子结构？
镓(Ga)是第四周期第ⅢA族的31号元素。原子的最外层电子数是3，在化学反应中容易失去三个电子形成带三个正电荷的镓离子。所以可知:核内有31个质子,核外有四个电子层。镓原子结构示意图为:
镓在干燥空气中较稳定并生成氧化物薄膜阻止继续氧化，在潮湿空气中失去光泽。与碱反应放出氢气，生成镓酸盐。能被冷浓盐酸浸蚀，对热硝酸显钝性，高温时能与多数非金属反应；溶于酸和碱中，镓在化学反应中存在+1、+2和+3化合价，其中+3为其主要化合价。镓的活动性与锌相似，却比铝低。镓是两性金属，既能溶于酸（产生Ga ）也能溶于碱。镓在常温下，表面产生致密的氧化膜阻止进一步氧化。加热时和卤素、硫迅速反应，和硫的反应按计量比不同产生不同的硫化物。
