一、初中酸碱盐所有化学式？
初中常见的酸碱盐化学式有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl2等。
盐酸HCl、硫酸H2SO4、碳酸H2CO3、硝酸HNO3、亚硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、乙酸(醋酸)CH3COOH等。
氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH、氨水NH3·H2O、氢氧化钾KOH、氢氧化钡Ba(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2↓、氢氧化镁Mg(OH)2↓、氢氧化亚铁Fe(OH)2↓、氢氧化铁Fe(OH)3↓、氢氧化铝Al(OH)3↓
氯化银AgCl↓、氯化钾KCl、氯化钠NaCl、氯化铜CuCl2、氯化镁MgCl2、氯化钙CaCl2、氯化锌ZnCl2、氯化钡BaCl2、氯化亚铁FeCl2、氯化铁FeCl3、氯化铝AlCl3、氯化钴CoCl3、硫酸钠Na2SO4、硫酸钾K2SO4等。
二、初中酸碱盐的化学性质表？
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、请问初中酸碱盐中哪些溶于酸？不是溶于水？
初中范围内碳酸一般不参加复分解反应。
不溶于水或微溶于水的碱全部溶于三强酸（硝酸、硫酸、盐酸），包括氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化铝等以及微溶于水的氢氧化钡、氢氧化钙等。
（微溶物和沉淀好像不一样）溶于酸而不溶于水的盐我记得初中阶段好像只有碳酸钙，碳酸钡也是这样，但我记得初中好像碳酸钡轻易不出现。
不溶于酸的沉淀初中阶段好像只有硫酸钡和氯化银，硫酸铅和氯化汞其实也是不溶于稀硝酸的，但好像不是要求掌握的。
至于硫酸钙和硫酸银这两种微溶物初中阶段不要考虑是否能溶于酸。
四、初中化学酸碱盐根？
初中学的8个酸根：碳酸根（CO3,-2价），氯酸根（ClO3，-1价），硝酸根（NO3，-1价），硫酸根（SO4，-2价），亚硫酸根（SO3，-1价），锰酸根（MnO3,-1价），高锰酸根（MnO4,-2价）磷酸根（PO4，-3价），这些酸根与+1价的H离子的化合物。
电离时生成的阳离子全部是H离子的化合物叫做酸 碱，就是-1价的氢氧根与金属离子（+1价的银，钾，钠，+2价的钡，钙，镁，锌，铜，......）生成的化合物。
电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物叫做碱。 盐，就是以上的8个酸根与金属离子的化合物，叫做盐。
五、初中常见酸碱盐颜色？
酸碱盐溶液颜色由金属离子的颜色决定的，比如，铜离子蓝色，相关的铜盐溶液都是蓝色。以此类推。
六、初中化学酸碱盐口诀？
初中酸碱盐溶解性口诀：
钾钠铵硝全都溶，碳酸磷酸都不溶，
（碳酸不爱融）
氢氧只溶钙和钡，硫酸只有钡不溶，
（碱不爱融）
氯盐只有银不溶。碳酸镁，硫酸银，
氢氧化钙硫酸钙，以上四个是微溶
最好搭配常见沉淀记忆：
化学八大沉淀和颜色
1.Fe(OH)3 氢氧化铁，红褐色沉淀。
2.Cu(OH)2 氢氧化铜，蓝色沉淀。
3.CaCO3碳酸钙，白色沉淀。
4.BaCO3 碳酸钡，白色沉淀。
5.AgCl 氯化银，白色沉淀。
6.BaSO4 硫酸钡，白色沉淀。
7.Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
8.Al(OH)3氢氧化铝，白色沉淀。
七、初中化学酸碱盐的性质？
酸呈酸性，PH值小于7，具有腐蚀性，能与活泼金属发生反应，酸 + 碱 --- 盐 + 水（中和反应），电离时产生的阳离子全部都是氢离子。酸+盐=新酸+新盐 反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应 。酸+活泼金属=盐+氢气
反应条件：金属是活泼金属。（置换反应）
碱呈碱性，PH值大于7，碱也有腐蚀性，碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水，酸碱盐类化合物一定有非金属元素。碱+盐=新碱+新盐 反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成。
有些盐也是有腐蚀性的，能和很多化学物质反应，以上就是酸碱盐的性质。
八、初中化学酸碱盐经典题型？
1. 酸碱中和反应如：将0.1mol/L HCl溶液加入0.1mol/L NaOH溶液，求中和时生成的盐的物质量。2. 酸性、碱性和中性的判断如：将几种物质的pH值列成表格，判断它们属于酸性、碱性还是中性。3. 酸碱指示剂的应用如：将几种酸碱指示剂加入不同酸碱溶液中，观察颜色变化。4. 盐的合成如：将NaOH和HCl反应，求生成NaCl的物质量。5. 酸碱滴定如：将一种酸性溶液和一种碱性溶液进行滴定，求中和点的体积和pH值。6. 盐的水化如：求一定量的NaCl在不同温度下溶解度的变化，并解释其化学现象。7. 酸碱理论如：分析强酸、弱酸、强碱、弱碱的离解程度及电离方程式，解释它们的特点。
九、初中化学酸碱盐十三条性质？
酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液（从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O）。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液（从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O）
8、氨水（NH3.H2O）———属于碱的溶液
酸与碱的通性
1、酸的通性
（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
（4）酸能与碱反应生成盐和水
（5）酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
（1）碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
（2）碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
（3）碱能与酸反应生成盐和水
（4）某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
十、盐的性质
（1）某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
（2）某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
（3）某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
（4）有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
十、什么酸碱盐？
一般来讲，酸碱盐是由金属离子和酸根离子结合生成的化合物，但世事不绝对，Cu₂（OH）₂CO₃碱式碳酸铜就含有氢氧根，不过酸碱盐一定是含有非金属元素的。
