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初中化学必考知识点?

mzthxx mzthxx 发表于2024-12-17 03:01:30 浏览4 评论0

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初中化学知识点目录

一、基本概念

二、基本知识、理论

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

四、常见物质的颜色的状态 

五、物质的溶解性 

六、化学之最 

七、解题技巧和说明

八、初中化学中的“三”

九、化学中的“一定”与“不一定”

十、化学实验总结

十一、基本化学反应

一、基本概念

1.化学变化:生成了其他物质的变化

2.物理变化:没有生成其他物质的变化 

3.物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4.化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5.纯净物:由一种物质组成 

6.混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 

7.元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 

8.原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 

9.分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 

10.单质:由同种元素组成的纯净物 

11.化合物:由不同种元素组成的纯净物 

12.氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 

13.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 

14.相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的值 

某原子的相对原子质量= 某原子的质量÷(一种碳原子的质量的1/12)

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15.相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 

16.离子:带有电荷的原子或原子团 

17.原子的结构: 

原子、离子的关系: 

注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 

18.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结) 

①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

如:A + B = AB

②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。

如:AB = A + B

③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。

如:A + BC = AC + B

④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

如:AB + CD = AD + CB

19.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。 

氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 。

缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。 

自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。 

20.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂) 

21.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 

22.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 

溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。) 

23.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 

24.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如:HCl==H+ + Cl- 

HNO3==H+ + NO3- 

H2SO4==2H+ + SO42- 

碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 

如:KOH==K+ + OH- 

NaOH==Na+ + OH- 

Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH- 

盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 

如:KNO3==K+ + NO3- 

Na2SO4==2Na+ + SO42- 

BaCl2==Ba2+ + 2Cl- 

25.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。

碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。

26.结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)FeSO4·7H2O

27.潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。

风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。

28.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。 

二、基本知识、理论

1.空气的成分

氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。

2.主要的空气污染物

NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。

3.其他常见气体的化学式

NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。

4.常见的酸根或离子

SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应: 

一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 

一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) 

(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0) 

5.化学式和化合价 

(1)化学式的意义

①宏观意义

a.表示一种物质; 

b.表示该物质的元素组成; 

②微观意义

a.表示该物质的一个分子; 

b.表示该物质的分子构成; 

③量的意义

a.表示物质的一个分子中各原子个数比; 

b.表示组成物质的各元素质量比。 

(2)单质化学式的读写 

①直接用元素符号表示的:

a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; 

b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 

c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 

②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 

如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2 

双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 

多原子分子单质化学式:臭氧O3等 

(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 

①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) 

②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙) 

(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: 

①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 

②根据元素化合价写化学式的步骤: 

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; 

b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; 

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 

6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 

排布规律

①每层最多排2n2个电子(n表示层数) 

②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个) 

③先排满内层再排外层 

注:元素的化学性质取决于最外层电子数 

金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。 

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。 

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。 

7.书写化学方程式的原则

①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 

书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。 

8.酸碱度的表示方法——pH

说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈碱性。 

(2)pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。 

9.金属活动性顺序表: 

(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 

说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。 

三、物质俗名及其对应的化学式和化学名

⑴金刚石、石墨:C  

⑵水银、汞:Hg  

(3)生石灰、氧化钙:CaO  

(4)干冰(固体二氧化碳):CO2   

(5)盐酸、氢氯酸:HCl  

(6)亚硫酸:H2SO3  

(7)氢硫酸:H2S  

(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2  

(9)苛性钠、火碱、烧碱:NaOH  

(10)纯碱:Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体:Na2CO3·10H2O  

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠:NaHCO3 (也叫小苏打)      

(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体:CuSO4·5H2O  

(13)铜绿、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三种氧化物的物质)  

(14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡  

(15)酒精、乙醇:C2H5OH  

(16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根离子) 具有酸的通性  

(17)氨气:NH3 (碱性气体)  

(18)氨水、一水合氨:NH3·H2O(为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱)  

(19)亚硝酸钠:NaNO2 (工业用盐、有毒) 

四、常见物质的颜色的状态 

1.白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态) 

2.黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4、KMnO4为紫黑色 。

3.红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫:淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色 

4.溶液的颜色:凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色) 

5.沉淀(即不溶于水的盐和碱):

①盐:白色↓:CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3) 等

②碱:蓝色↓:Cu(OH)2 红褐色↓:Fe(OH)3 白色↓:Mg(OH)2。 

6.(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色) 

(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 

▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 

7.有毒的,气体:CO 液体:CH3OH;固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

五、物质的溶解性 

1.盐的溶解性 

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水; 

含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水,其他都溶于水。 

含CO32- 的物质只有K2CO3、N