铊在地壳中的含量约为十万分之三，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少。
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铊
铊简介：
英文名：Thallium，源自thallqs，意为嫩芽──因它在光谱中的亮黄谱线带有新绿色彩，1861年发现。
它的主要用途是制造硫酸铊── 一种烈性的灭鼠药。铊是无味无臭的金属，和淀粉、糖、甘油与水混合即能制造一种“款待”老鼠的灭鼠剂。在扑灭鼠疫中颇有用。
化学属性：
铊，原子序数81，原子量204。3833，化学符号来源于其光谱谱线的嫩绿色，原意是“嫩枝”。
1861年英国化学、物理学家克鲁克斯在研究硫酸厂废渣的光谱中发现这一元素，并命名；次年克鲁克斯和拉米几乎同时分别用电解法制得铊。铊在地壳中的含量约为十万分之三，以低浓度分布在长石、云母和铁、铜的硫化物矿中，独立的铊矿很少。
原子序数：81
元素符号：Tl
元素中文名称：铊
元素英文名称：Thallium
相对原子质量：204。
4
核内质子数：81
核外电子数：81
核电核数：81
质子质量：1。35513E-25
质子相对质量：81。567
所属周期：6
所属族数：IIIA
摩尔质量：204
密度：11。85
熔点：303。5
沸点：1457。
0
外围电子排布：6s2 6p1
核外电子排布：2,8,18,32,18,3
颜色和状态：金属
原子半径：2。08
常见化合价：+1,+3
发现人：克鲁克斯
发现时间和地点：1861 英格兰
元素来源：产状以化合物形态见于少数矿物(例如硒铊银铜矿和红铊矿)内,毒性极大,主要以化合物的形式应用
元素用途：用来制造光电管，低温温度计，光学玻璃等。
它的盐类有毒，用于医药。
扩展介绍：一种稀少而分布广泛的金属元素,外表与锡相似,但在空气中其表层容易形成为氧化物,展性如铅,但较软。
铊为白色、重而柔软的金属，熔点303。5°C，沸点1457°C，密度11。85克/厘米，铊属于放射性的高危重金属。
室温下，铊能与空气中的氧作用，能与卤组元素反应；高温时能与硫、硒、碲、磷反应；铊不溶于间，与盐酸的作用缓慢，但迅速溶于硝酸、稀硫酸中，生成可溶性盐；铊的卤化物在光敏性上与卤化银相似，既能见光分解。
铊的低熔点和金可用于电子管玻壳的粘接；铊激活的碘化钠晶体用于光电倍增管；铊的化合物还可做有机合成的催化剂；铊和铊的化合物对生物和人体有毒。
物理属性：
物质状态 固态
熔点 577 K（304 °C）
沸点 1746 K（1473 °C）
摩尔体积 17。22×10-6m3/mol
汽化热 164。1 kJ/mol
熔化热 4。142 kJ/mol
蒸气压 5。
33×10-6 帕（577K）
声速 818 m/s（293。15K）
其他性质
电负性 1。62（鲍林标度）
比热容量 129 J/(kg·K)
电导率 6。17×106/(米欧姆)
热导率 46。1 W/(m·K)
第一电离能 589。
4 kJ/mol
第二电离能 1971 kJ/mol
第三电离能 2878 kJ/mol
最稳定的同位素
同位素 丰度 半衰期 衰变模式 衰变能量
MeV 衰变产物
203Tl 29。524 % 稳定
204Tl 人造 3。
78年 β衰变
电子捕获 0。764
0。347 204Pb
204Hg
205Tl 70。476 % 稳定
铊中毒表现：
中毒原因：铊的毒性高于铅和汞。铊化合物广泛应用于工业生产中。另外在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊，其副产品氯化钠（非食用盐）中同样被污染，当人体食用了这种非食用盐（常有不法分子将此种盐贩卖）后，而引起中毒。
中毒表现：下肢麻木或疼痛、腰痛、脱发、头痛、精神不安、肌肉痛、手足颤动、走路不稳等。
预防措施：生产鞭炮的副产品氯化钠（非食用盐）往往带有红色，注意不买，不食带有红色的盐。
中毒案例：
从1995年4月10日开始,为救治清华大学女生朱令铊中毒,各国医生为她"网上会诊",曾引起国内外舆论界的轰动。
1994年3月,朱令相继出现瘫痪、神经麻痹、昏迷、自主呼吸消失、多脏器衰竭等危象。朱令的生命危在旦夕,但病因尚未确诊。她的同学将写有朱令病况的求助电子邮件 --"有谁能帮助我们?"发往因特网上的9个医学方面的论坛。超乎他们想象的是,在发信后的3日内就收到了来自世界各地的电子回信一百多封,其中有一个引起他们注意的现象:30%的医生或专家的来信认为她是铊中毒,并建议医院为病人使用口服 普鲁士蓝 (一种工业染料)。
医院在外国专家的建议下,开始为朱令服用普鲁士蓝解毒,从而使病人迅速摆脱了生命危险……
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