一、高中化学——焰色反应中稀盐酸的作用？
一方面，用酸除去铂丝表面的金属氧化物。
另一方面，盐酸是挥发性酸，其盐在灼烧时也容易挥发除去。总之，可以较好的除去铂丝上的杂质，便于完成实验。
二、cu焰色反应？
Cu的焰色反应是绿色。 铜是一种金属元素，也是一种过渡元素，化学符号Cu，英文copper，原子序数29。纯铜是柔软的金属，表面刚切开时为红橙色带金属光泽，单质呈紫红色。
铜化合物
铜常见的价态是+1和+2。
铜(I)
铜(I)通常称为亚铜，氯化亚铜（CuCl）、氧化亚铜（Cu2O）、硫化亚铜（Cu2S）都是常见的一价铜化合物。[Cu(NH3)2]2-是亚铜和氨的配离子，无色，易被氧化，在酸性溶液中自行歧化，生成Cu(II)和Cu。
铜(II)
铜(II)是铜最常见的价态，它可以和绝大部分常见的阴离子形成盐，如众所周知的硫酸铜，存在白色的无水物和蓝色的五水合物。碱式
铜(II)可以形成一系列的配离子，如Cu(H2O)4（蓝色）、CuCl4（黄绿）、Cu(NH3)4（深蓝）等，它们的颜色也不尽相同。
三、铁焰色反应？
铁的焰色反应为无色。焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。
当金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。
而放出的光的波长必须在可见光范围内（波长为400nm～760nm）才能使火焰呈现肉眼可见颜色，铁也有这种跃迁，但波长不在可见光范围呈无色。
四、koh焰色反应？
KOH的焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）。
补充：焰色反应是金属离子在灼烧时发出来特征光谱。K＋的光谱呈紫色。
由于Na＋普遍存在，且黄色光谱很强，常遮盖住紫光，为此加蓝色的钻玻璃滤光片，这样我们就看到K＋的紫色火焰了。
五、焰色反应紫色？
焰色反应为紫色的物质含有钾元素,不一定是钾离子.（要透过蓝色钴玻璃观察,因为常混有钠元素,黄色掩盖了紫色）
钾紫钡黄绿，钠黄锂紫红；铷紫钙砖红，铜绿锶洋红。
焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应。其原理是每种元素都有其个别的光谱。样本通常是粉或小块的形式。用一根清洁且较不活泼的金属丝（例如铂或镍铬合金）盛载样本，再放到无光焰（蓝色火焰）中。在化学上，常用来测试某种金属是否存在于化合物。同时利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。
六、kcl焰色反应？
氯化钾的焰色反应是紫色。
氯化钾是一种无机化合物，化学式为KCl，是一种无色细长菱形或成一立方晶体，或白色结晶小颗粒粉末，外观如同食盐，无臭、味咸。常用于低钠盐、矿物质水的添加剂。
电解氯化钾溶液制备苛性钾、可以被银离子沉淀氯离子、被四苯硼钠沉淀钾离子。氯化钾与浓硫酸反应生成硫酸氢钾和氯化氢。
七、铬焰色反应？
焰色反应是关于元素的盐燃烧时产生的颜色，铬的焰色反应是红色。
八、焰色反应公式？
反应（Ⅰ）的离子方程式为：2Al+6H + =2Al 3+ +3H 2 ↑，
反应（Ⅱ）的离子方程式为：Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓，
反应（Ⅲ）的离子方程式为：Al（OH） 3 +3H + =Al 3+ +3H 2 O，
反应（Ⅳ）的离子方程式：Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O，
洗；将铂丝（或光洁无锈的铁丝）用盐酸洗净，将洗净的铂丝在火焰上灼烧至于原火焰颜色相同，蘸取试样，在无色火焰上灼烧，并观察火焰的颜色，再用盐酸洗净铂丝（或铁丝），并在火焰上灼烧至无色。
4、常见火焰的颜色：钠 黄色；钾 紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙 砖红色；铜 绿色
5、焰色反应注意事项
① 焰色反应取决于元素的性质，而不是单质或某种化合物的性质
② 不是所有的金属都有焰色反应
③ 焰色反应是物理变化，不是化学变化
④ 试验过程中不能用稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的熔、沸点较高，难挥发
九、na焰色反应？
钠的焰色为明亮的金黄色火焰。
焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。
另外，焰色反应是某些金属或它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应。有些金属或它们的化合物在灼烧时能使火焰呈特殊颜色。
十、金属焰色反应颜色？
金属在无色火焰上灼烧能发出不同颜色的火焰称为焰色反应，其中钠为黄色，钾为紫色（透过蓝色钴玻璃观察），钙为砖红色，锶为洋红色，锂为橙红色，钡为黄绿色，铜为绿色。
